14．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）
Fe（Fe2O3）用一氧化碳試劑，化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
FeSO4（CuSO4）用鐵粉試劑，化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：氧化鐵能與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
要除去FeSO4溶液中的CuSO4，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO4溶液與足量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案為：一氧化碳；3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
鐵粉；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)催化劑的說法正確的是（　�。�
A．催化劑只能加快反應(yīng)速率
B．催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變
C．催化劑不能確定反應(yīng)是否發(fā)生
D．使用催化劑能增加產(chǎn)物的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請(qǐng)你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
（1）【問題】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑嗎？
（2）【猜想】Al2O3能作過氧化氫的催化劑
（3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復(fù)燃常溫下過氧化氫溶液不分解
實(shí)驗(yàn)二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復(fù)燃加入Al2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率
（4）【結(jié)論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑
（5）【討論與反思】經(jīng)過討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)三：
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄緼l2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①準(zhǔn)確稱量Al2O3（少量）的質(zhì)量；
②完成實(shí)驗(yàn)二；
③待反應(yīng)結(jié)束，將實(shí)驗(yàn)二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過濾，洗滌，干燥，稱量；
④對(duì)比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量．
【討論】
如果Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
（6）但小穎認(rèn)為，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足夠，還需要增加一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你寫出實(shí)驗(yàn)名稱與內(nèi)容．（用一句話概括）Al2O3的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)后是否改變．
【拓展】下表是丙同學(xué)探究影響過氧化氫分解因素時(shí)所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)，通過對(duì)數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論？如能得到正確結(jié)論，獎(jiǎng)勵(lì)4分（化學(xué)試卷總分不超過60分）．
①相同條件下，MnO2的催化效果比Al2O3好；
②其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快．
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間：
濃度
時(shí)間/min
催化劑		30%H2O2溶液15% H2O2溶液5% H2O2溶液
加入Wg 二氧化錳0.20.82.0
加入Wg  Al2O37.09.016.0

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是某同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1）用上述圖1示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．
（2）指出圖1中的一處錯(cuò)誤操作氯化鈉和砝碼放反了．
上述錯(cuò)誤改正后，請(qǐng)繼續(xù)完成以下題目：
（3）②操作中應(yīng)稱氯化鈉的質(zhì)量是10g，稱量時(shí)若指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是增加氯化鈉．
（4）配制時(shí)應(yīng)選擇100mLmL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒量取90mL水．
（5）③操作的作用是加速溶解．
（6）請(qǐng)?jiān)谒渲迫芤旱脑噭┢浚ㄒ妶D2）標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)信息．
（7）如果配制的NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）：
①左物右碼放反了；②取水時(shí)仰視讀數(shù)；③氯化鈉有雜質(zhì)；
若NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，則可能造成誤差的原因有取水時(shí)俯視讀數(shù)（答出一點(diǎn)即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在電解水的實(shí)驗(yàn)中，已知生成了11.2升氫氣，問有多少克水參加電解？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09克/升）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題
（1）物質(zhì)是由微小粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子．如二氧化碳是由分子構(gòu)成的，氦氣是由原子構(gòu)成的，氯化鎂是由鎂離子、氯離子構(gòu)成的．
（2）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子的化學(xué)式H2O．
（3）電解水當(dāng)中的最小微粒是氫原子、氧原子，水蒸發(fā)的過程中最小的微粒是H2O．（用化學(xué)符號(hào)表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于綠色化學(xué)的描述，哪些不是其主要特點(diǎn)（　�。�
A．提高原子利用率實(shí)現(xiàn)零排放
B．生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)的產(chǎn)品
C．在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)
D．加速化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程，提供更好的物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成一種黑色固體
B．鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲的表面附著一層紅色物質(zhì)
C．鐵絲插入稀硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色
D．鎂和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)鐵的敘述中，正確的是（　�。�
A．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵
B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
C．鐵生銹時(shí)一定伴隨物理變化
D．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下鐵可以置換出硫酸中的氫氣

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