Question

請用所學的化學知識解釋下列現(xiàn)象：
（1）NaOH在生活中可用來除去油污，是因為氫氧化鈉能與

 

反應；
（2）一氧化碳用于煉鐵的原理（用化學方程式表示）

 

；
（3）用天然氣作燃料的原理（用化學方程式表示）

 

；
（4）將一包放置較長時間的食品干燥劑放入燒杯中，放入足量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應的化學方程式是

 

、

 

、

 

．（寫三個即可）

Answer 1

考點：常見堿的特性和用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉的堿性分析；
（2）用磁鐵礦煉鐵的反應原理是在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳作還原劑，從鐵礦石中將鐵還原出來．
（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應的化學方程式即可；
（4）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，可做食品干燥劑，一包放置較長時間的食品干燥劑中可能含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣．

解答：解：（1）氫氧化鈉具有堿性，可以與油脂發(fā)生反應，而除去油污；
（2）煉鐵是將原料（鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣）通入高爐中，在高爐中發(fā)生復雜反應，生成鐵的單質(zhì)，例如以赤鐵礦為例，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O
（4）首先生石灰與水反應生成氫氧化鈣，方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
生石灰與鹽酸反應生成氯化鈣和水，CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，
氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，
碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）油脂（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂（3）CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O
（4）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O（或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．

點評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途及其化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．