我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質在不同溫度時的溶解度：

0℃

20℃

40℃

60℃

6.9

9.6

2.7

6.4

35.7

35.8

36.6

37.3

29.4

37.2

45.8

55.2

（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對             的溶解度影響不大。

（2）要使飽和溶液中的結晶析出，在         （填“較高”或“較低”）溫度下進行比較合適。

（3）“侯氏制堿法”制的方程式是，該反應能進行的原因是                                   。

（1）；      （2）較低；

（3）反應生成的具有較小的溶解度

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

7、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出純堿．下表是幾種物質在不同溫度時的溶解度：
（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對
NaCl
的溶解度影響不大．
（2）要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結晶析出，在
較低
（填“較高”或“較低”）溫度下進行比較合適．
  0℃   20℃   40℃   60℃
 NaHC03    6.9    9.6    2.7   6.4
  NaCl   35.7   35.8    6.6   37.3
  NH4Cl   29.4   37.2   45.8   55.2
（3）“侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，該反應能進行的原因是
有溶解度較小的NaHCO3產(chǎn)生
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．
試求：
（1）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出純堿．下表是幾種物質在不同溫度時的溶解度．
0℃ 20℃ 40℃ 60℃
NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4
NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對
氯化鈉
的溶解度影響不大．
（2）要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結晶析出，在
較低
（填“較高”或“較低”）溫度下進行比較合適．
（3）“侯氏制堿法”制NaHCO3的化學方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，該反應能進行的原因是
有溶解度較小的NaHCO3產(chǎn)生．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應的NH3
吸收末反應的NH3
；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設計】
甲方案
Ⅰ．設計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
計算過程：
解：設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設純堿樣品中含Na2CO3的質量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設計思路：根據(jù)樣品（質量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量（質量為b g），求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
II．實驗結論：
（1）當a、b的質量關系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是100%．
（2）當a、b的質量關系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質量大，產(chǎn)生的沉淀質量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質量大，產(chǎn)生的沉淀質量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?資陽）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．其制堿方法是在工業(yè)生產(chǎn)中充分利用了原料，并在制堿的過程中同時得了另一種重要的化工產(chǎn)品．“侯氏制堿法”制堿過程中的一個重要反應是：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NH4Cl．
（1）該反應產(chǎn)物中X的化學式為：
NaHCO3
NaHCO3
；
（2）X與酸的反應是泡沫滅火器中產(chǎn)生大量滅火氣體的基本反應原理，寫出X與鹽酸反應的化學方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
；
（3）NH4Cl是制堿過程中得到的一重要化工產(chǎn)品，也是重要的化學肥料．NH4Cl中N元素的質量分數(shù)為：
26.2%
26.2%
．

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同步練習冊答案