Question

下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是

A．50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B．50℃時把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2

C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/span>一般可采用降溫的方法

D．將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞A=C

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：溶解度曲線意義：1、表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，進而判斷結(jié)晶的方法，①溶解度隨溫度的升高而增大，采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶），②溶解度隨溫度的升高而變化不大，采用蒸發(fā)結(jié)晶，2、兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度，3、可比較同溫下，不同物質(zhì)溶解度的大小關系，4、可直接讀出某溫下，物質(zhì)的溶解度，A、50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，正確，B、50℃時，A物質(zhì)的溶解度為50g，故把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2，正確，C、因為C的溶解度都隨溫度的升高而減少，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/span>一般可采用降溫的方法，正確，D、從曲線圖可知，A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，而C的溶解度都隨溫度的升高而減少，所以將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，A、B都會析出晶體，成為20℃時的飽和溶液，此時B物質(zhì)的溶解度大于A，而C知識由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量保持不變，仍然處在50℃時的狀態(tài)，所以所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是B＞A＞C，故選D