Question

下列是實驗室常用儀器裝置圖

（1）實驗室利用高錳酸鉀加熱制O₂應選擇發(fā)生裝置是

 

；收集較純的氧氣最好用的收集裝置是

 

；文字反應式為

 

；試管管口略向下傾斜的原因是

 

．
（2）將高錳酸鉀粉末加入試管中的操作方法是

 

；
（3）若裝置無破損，加熱一段時間后，觀察到高錳酸鉀已大量分解，但導管口仍未產(chǎn)生明顯氣泡，可能的原因是

 

；
（4）檢查裝置A氣密性的方法是：先

 

，再

 

，若

 

，則裝置A氣密性良好．
（5）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制O₂應選擇制取裝置

 

；文字反應式為

 

；此實驗中分液漏斗中應放的物質是

 

（填物質名稱），為防反應速率過快，應提出的實驗安全注意事項是

 

（填編號）
①控制液體的滴加速率②用體積小些的錐形瓶③加熱反應物
用此法代替加熱分解高錳酸鉀制O₂的優(yōu)點是

 

（6）若用排水法收集的氧氣中混入了空氣，而實驗步驟和裝置均無錯誤，則可能原因是

 

．
（7）已知氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，在實驗室中常采用熟石灰固體和氯化銨固體混合加熱的方法來制取，則應選擇的發(fā)生裝置是

 

（填序號，下同），收集裝置是

 

．

Answer 1

分析：（1）高錳酸鉀制取氧氣的反應裝置和反應原理：固體+固體，且需要加熱，所以選用B裝置，了解注意事項；
（2）將粉末加入試管中的操作方法；
（3）檢查裝置的氣密性方法，進行簡單操作；
（4）氧氣、二氧化碳、氨氣的收集和檢驗方法比較．
（5）①過氧化氫制取氧氣的反應裝置和反應原理：固體+液體，且不需要加熱，所以選用 A裝置 2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；了解注意事項；②比較制取氧氣的兩種裝置的區(qū)別：是否需要加熱；
（6）用排水法收集的氧氣中混入了空氣：①集氣瓶沒有裝滿水，有氣泡或②沒有等到氣泡均勻快速連續(xù)的冒出，便開始收集；
（7）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣：氨氣又極易溶于水，反應條件就決定了制取氨氣必須在干燥的環(huán)境下，加之密度比空氣小所以可以采用向上排空氣法收集．

解答：解：（1）制取氨氣如同制取氧氣：使用固體+固體反應，需加熱，所以選用B裝置；
（2）演示高錳酸鉀粉末加入試管中的操作方法；
（3）制取氣體的注意事項，檢查裝置的氣密性方法；
（4）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制O₂應選擇制取裝置，選用B裝置，為防反應速率過快，應提出的實驗安全注意事項：控制液體的滴加速率．
（5）①過氧化氫制取氧氣的反應裝置和反應原理：固體+液體，且不需要加熱，所以選用 A裝置 2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；了解注意事項；②比較制取氧氣的兩種裝置的區(qū)別：是否需要加熱；
（6）用排水法收集的氧氣中混入了空氣：①集氣瓶沒有裝滿水，有氣泡或②沒有等到氣泡均勻快速連續(xù)的冒出，便開始收集；
（7）氨氣的密度小于空氣，所以用向下排空氣法；加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣：它又極易溶于水，反應條件就決定了制取氨氣必須在干燥的環(huán)境下，加之密度比空氣�。�
故答為：（1）B  E  高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣      防止加熱有水生產(chǎn)，水倒流，引起試管炸裂
（2）試管橫放，用紙槽或藥匙將高錳酸鉀粉末加入試管底部
（3）裝置氣密性差
（4）把導管伸入水槽    用雙手捂住瓶子   有氣泡冒出
（5）A     過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣     過氧化氫溶液   ①不需要加熱，反應條件簡單
（6）集氣瓶沒有裝滿水，有氣泡
（7）B  D

點評：（1）此題重在考查同學們對常用化學儀器的了解和識記情況，只有很好的認識它們，做試驗才能得心應手．
（2）重在考查氧氣的實驗室制法，加熱高錳酸鉀可以得到氧氣，分解過氧化氫也可以得到氧氣，但是各自的實驗條件不同，一定注意區(qū)分；與二氧化碳的制取比較．
（3）屬于擴展性問題，重在考查根據(jù)物質的物理和化學性質制備物質，題中采用氨氣只是為了舉例分析．