Question

【題目】實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳．
（1）該反應的化學方程式為
（2）圖Ⅰ表示加入藥品前的一個操作，其目的是 ．
（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是 ， 化學方程式為 ．
（4）實驗室通常不選用稀硫酸和石灰石反應制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會阻礙反應的進一步進行．某小組經(jīng)研究，用圖Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2（反應物為稀硫酸和石灰石）． ①該方法中加熱儀器名稱是；
②推測：在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是
③思考圖Ⅱ方法，你認為相比用稀鹽酸和石灰石反應，其改進的出發(fā)點是 ， 對比兩種方法，你認為要進行實驗改進，關(guān)鍵是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）防止氣體不純或無法收集
（3）將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）酒精燈；增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；原物質(zhì)中的鹽酸具有揮發(fā)性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進
【解析】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）實驗室制取二氧化碳時，在加入藥品前，為防止氣體不純或無法收集，應先檢查裝置的氣密性．故填：防止氣體不純或無法收集；（3）檢驗生成的氣體是二氧化碳的方法是將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳．故填：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）該方法中加熱儀器名稱是酒精燈，因為硫酸鈣微溶于水，會阻礙反應的進行，在硫酸溶液中加入氯化銨，生成的硫酸鈣會溶解到氯化銨溶液中，硫酸與碳酸鈣的反應就會一直進行下去，目的是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；改進的出發(fā)點是：原物質(zhì)中的鹽酸具有揮發(fā)性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進．故答案為：①酒精燈；②增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；③原物質(zhì)中的鹽酸具有揮發(fā)性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進． （1）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理來分析；（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳時的操作時的操作步驟進行分析解答．（3）根據(jù)二氧化碳的檢驗方法進行分析解答．（4）該方法中加熱儀器名稱是酒精燈，在硫酸溶液中加入氯化銨和對溶液加熱，目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解能力；改進的出發(fā)點是：原物質(zhì)中的鹽酸具有揮發(fā)性，會進入二氧化碳氣體中；干擾實驗，所以要進行改進．