向鐵和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后仍有固體存在，該固體是（　�。�
分析：根據(jù)金屬的活動性鐵＞氫＞銅，向鐵和氧化銅的混合物中加入過量稀硫酸充分反應(yīng)，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；鐵與硫酸及生成的硫酸銅都能發(fā)生反應(yīng)，與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣、與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；換出的銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)以上分析，可對燒杯中的固體物質(zhì)做出判斷．
解答：解：由于氧化銅、鐵粉都能與稀硫酸反應(yīng)而稀硫酸過量，燒杯中少量固體物質(zhì)一定不可能是鐵或氧化銅；由于鐵能置換出氧化銅與硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅中的銅，而置換出的銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，則少量固體物質(zhì)應(yīng)為銅．
故答案為：Cu
點評：本題的復(fù)雜性在于反應(yīng)后的物質(zhì)還能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，使得變化連環(huán)式發(fā)生，給推斷添加了許多麻煩，分析清楚這一點就可以解決問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

28、長期露置在空氣中的銅器表面有一層綠色固體．小強帶著濃厚的興趣對該綠色固體的元素組成進行研究．請你結(jié)合下列裝置圖回答問題．

查閱資料：金屬銅長時間放置在空氣中，與氧氣等物質(zhì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，形成“銅綠”．
空氣中氮氣和稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下難與其他物質(zhì)反應(yīng)．
猜想與假設(shè)：經(jīng)過思考和推理，小強認為“銅綠”的組成元素可能是銅、氧、氫、碳元素．
實驗與結(jié)論：小強按實驗設(shè)計連接A→
E
→
D
裝置（填裝置代號），在檢查裝置氣密性后進行相關(guān)實驗．請你幫助小強完成下列實驗報告：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗Ⅰ：將一定量綠色固體裝入反應(yīng)容器中，進行實驗 ①白色無水硫酸銅變藍色 產(chǎn)物中有
H2O
②
澄清石灰水變渾濁
 產(chǎn)物中有二氧化碳
寫出檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
③綠色固體變黑色
小李和小王兩位同學(xué)對堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱完全分解后的黑色固體的成分進行探究．
（1）小李根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式對黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化銅．③可能是碳和氧化銅的混合物．他做出以上猜想的依據(jù)是
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
；
（2）小王根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，認為猜想③可以排除，理由是
C和CuO要發(fā)生反應(yīng)
；
（3）為驗證①、②猜想，他們設(shè)計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應(yīng)后靜置觀察現(xiàn)象．若猜想①正確，現(xiàn)象應(yīng)該是
黑色固體不溶解，溶液不變色
；若猜想②正確，現(xiàn)象應(yīng)該是
黑色固體全部溶解，溶液由無色變成藍色
．
通過實驗探究得知“銅綠”是由銅、氧、氫、碳四種元素組成．
反思與應(yīng)用：大多數(shù)金屬的銹蝕與鐵、銅的銹蝕相似，金屬的銹蝕給人類帶來了巨大的損失，請寫出防止金屬銹蝕的一種方法：
刷油漆
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?十堰）【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuO
 高溫 
.
 
Fe2O3+3Cu
銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
 一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（　　）
①甲中不含F(xiàn)eCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?資陽）向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中插入鐵片，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有
銅
銅
；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．實驗室用濃硫酸配制一定量的稀硫酸，正確操作是將
要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中
要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中
，并不斷攪拌．

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科目：初中化學(xué) 來源：十堰 題型：單選題

【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuO
 高溫 
.
 
Fe2O3+3Cu
銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
 一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（　�。�
①甲中不含F(xiàn)eCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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