18．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬．
（1）人類開始使用這三種金屬的先后順序是銅、鐵、鋁．
（2）只用一種溶液驗證這三種金屬的活動性順序，為B（填序號）
A．硫酸鋁溶液    B．硫酸亞鐵溶液    C．硫酸銅溶液
寫出硫酸銅溶液與其中一種金屬反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）生鐵和鋼都是鐵的合金，但他們的性能不同，其原因是含碳量不同，鐵合金比純鐵的硬度大（填“大”或“小”）．

分析 （1）根據(jù)人類開始使用金屬的先后順序分析回答；
（2）若驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應．
（3）根據(jù)生鐵和鋼的成分和性能分析回答．

解答 解：（1）人類開始使用這三種金屬的先后順序是銅、鐵、鋁．
（2）驗證三種金屬的活動性順序，可以采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應．所以，只用一種溶液應用硫酸亞鐵溶液；硫酸銅溶液能與鐵反應，反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）生鐵和鋼都是鐵的合金，但他們的性能不同，其原因是含碳量不同，鐵合金比純鐵的硬度大．
故答為：（1）銅、鐵、鋁；（2）B；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3），含碳量，大；

點評 本題主要考查了常見金屬的有關性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用等相關知識，進行選擇或解答即可．

練習冊系列答案
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9．下列化學方程式書寫完全正確的是（　�。�
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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．從C、H、O、Na、S五種元素中選擇適當元素，按下列要求用化學用語表示：
（1）以上元素中屬于金屬元素的是：Na
（2）碳酸根離子：CO32-
（3）O、Na、S組成的化合物中硫元素的化合價為+6價：Na2SO4
（4）一個中和反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

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13．硫的化合物種類較多，用途廣泛．
Ⅰ：焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，其制備的反應原理為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
某研究小組利用圖1裝置制取Na2S2O5，盛硫酸的儀器叫分液漏斗．

（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）關閉K3，要求只檢查裝置甲的氣密性，請至少寫出兩種不同的操作方法．
方法1：關閉K2，打開K1，向分液漏斗中加一定量的水，一段時間后水不能繼續(xù)滴入燒瓶，則表明裝置氣密性良好．
方法2：關閉K1，打開K2，在K2下端連接導管并插入水面下，雙手捂住圓底燒瓶外壁，若導管口有氣泡冒出，松開手過一會兒，導管內(nèi)形成一段水柱，則表明裝置氣密性良好．
方法3：關閉K1，打開K2，在K2下端連接注射器，先外拉注射器活塞，后松開手，活塞恢復原位，則表明裝置氣密性良好．
（3）裝置乙的作用是防止倒吸．
（4）寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學方程式Na2S2O5+O2═Na2S2O7．
Ⅱ：硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應用以回收S，其物質(zhì)轉化如圖2所示．
（1）反應中當有34gH2S轉化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g．
（2）在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施是增大混合氣體中空氣的比例．
（3）寫出圖中各步轉化的化學方程式：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O．

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3．把氯化鈣溶液加入到含有大量下列離子的溶液中，最終會得到無色澄清溶液的是（　�。�
A．Na+   CO32-OH-B．Ag+    NO3-   NH4+
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10．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有Fe、Ag、Cu，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學式為Fe（NO3）2、Al（NO3）3．

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7．有三瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種．下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（　�。�
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8．化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事實是（　　）
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