100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，需加水


  1. A.
    300g
  2. B.
    200g
  3. C.
    150g
  4. D.
    100g
B
分析：根據(jù)溶液稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析．
解答：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，
100×30%=（100+x）×10%
X=200g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先根據(jù)題中的敘述找出不變的數(shù)量關(guān)系，然后依據(jù)該關(guān)系計(jì)算出需要的水的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若使100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液變成20%的氯化鈉溶液，
（1）下列可以達(dá)到目的方法是（選填序號(hào)）
 
．
A．加水B．加溶質(zhì)C．蒸發(fā)溶劑D．倒出一些原溶液E．倒入一些原溶液
F．加入一定量5%的氯化鈉溶液G．加入一定量25%的氯化鈉溶液
（2）請(qǐng)?jiān)谀氵x的方法中選擇一項(xiàng)，計(jì)算出加入或減少物質(zhì)的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）．
計(jì)算過(guò)程：

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3、現(xiàn)有一杯100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，倒出一半后，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是
 
．
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為
 
g（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?南安市質(zhì)檢）醫(yī)院給病人輸液時(shí)，常用葡萄糖溶液以補(bǔ)充能量．
（1）某病人輸了一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液200g，他補(bǔ)充了
10
10
g葡萄糖．
（2）若用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的葡萄糖溶液加水稀釋，可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液
300
300
 g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水和溶液在生命活動(dòng)和生活中起著十分重要的作用．根據(jù)下面的溶解度表與
溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
溫度/℃
溶解度/g		 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）A是
硝酸鉀
硝酸鉀
的溶解度曲線．
（2）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是
降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
．
（3）60℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50g NaCl和KNO3的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液；若將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤�，下列方法能�?shí)現(xiàn)的是
③⑤
③⑤
（填序號(hào)）．
①升溫；②加入該溶質(zhì)；③加入適量水；④降溫；⑤加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液．
（4）若用上述飽和溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制時(shí)所需儀器有
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
．

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