Question

某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是

 

．
（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為

 

g（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳加快過(guò)氧化氫的分解，不改變反應(yīng)的結(jié)果，且自身性質(zhì)與質(zhì)量不變；
（2）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

過(guò)氧化氫的質(zhì)量

過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量20g

×100%，因此，需要由反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量計(jì)算分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，而反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量；
（3）把8.5%的溶液變成3%的溶液，通過(guò)加水稀釋即可完成；加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此可由3%的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算所需要量8.5%的溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)改變，二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)中起催化作用；
故答案為：催化作用；
（2）生成O₂的質(zhì)量=20g+0.5g-19.7g=0.8g；
設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.8g

68

x

=

32

0.8g

  解得x=1.7g
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.7g

20g

×100%=8.5%
答：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%．
（3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，需8.5%溶液的質(zhì)量=

100g×3%

8.5%

≈35.3g
故答案為：35.3．

點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)中反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變的物質(zhì)在反應(yīng)中起催化作用，為反應(yīng)的催化劑，催化劑可反復(fù)使用．