Question

加熱14.25g氯酸鉀和3g二氧化錳的混合物反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量為12.25g．則生成氧氣的質(zhì)量為多少？剩余固體的質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即為反應(yīng)中生成的氧氣質(zhì)量；利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合方程式即可求出參加反應(yīng)氯酸鉀的質(zhì)量和生成氯化鉀的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=14.25g+3g-12.25g=5g 
設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量至少為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑              
245        149   96                    
x          y     5g 

245

x

=

149

y

=

96

5g

x=12.76g  
y=7.76g
剩余氯酸鉀的質(zhì)量=14.25g-12.76g=1.49g
二氧化錳是反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量不變，所以二氧化錳的質(zhì)量為3g． 　　         
答：生成氧氣的質(zhì)量為5g；剩余固體中氯酸鉀的質(zhì)量為1.49g，氯化鉀的質(zhì)量為7.76g，二氧化錳的質(zhì)量為3g．

點(diǎn)評：此題是化學(xué)方程式的計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．