Question

在一定的條件下，向一密閉的容器內(nèi)加入化學式為A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應后，測定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：

物　　質(zhì)	A	B	C	D
反應前質(zhì)量/g	20	20	20	20
反應后質(zhì)量/g	20	30	未知	18
相對分子質(zhì)量	182	80	64	32

下列說法正確的是

1. A.
   A物質(zhì)一定是不參加反應的惰性氣體
2. B.
   容器內(nèi)發(fā)生了分解反應
3. C.
   反應后容器內(nèi)C的質(zhì)量為28g
4. D.
   容器內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：2C+D=2B

Answer 1

D
分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出“未知”處的質(zhì)量，然后再根據(jù)催化劑的概念、分解反應的概念和質(zhì)量守恒定律逐一分析，即可做出正確選擇．
解答：A、有圖表數(shù)據(jù)可知，A物質(zhì)的質(zhì)量在反應前后沒有改變，其特點類似于催化劑的特征，不一定是稀有氣體，故可判斷A物質(zhì)可能是該反應的催化劑．故此選項錯誤．
B、有圖表中的質(zhì)量關(guān)系可知B是產(chǎn)物，CD是反應物，因此該反應是化合反應，故此選項錯誤．
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則反應后C物質(zhì)的質(zhì)量=20-[（30-20）-（20-18）=8（g）]=18；故此選項錯誤．
D、由圖表可知，A物質(zhì)的質(zhì)量在反應前后沒有改變，說明A沒有參與反應．B的質(zhì)量增加了10g，C質(zhì)量減少了8g，D質(zhì)量減少了2g，質(zhì)量比為：10：8：2．再利用物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比求解，故可判斷該反應為2C+D=2B．故此選項正確
故選D
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．