Question

【題目】FeCl3(氯化鎂)溶液能對(duì)過氧化氫的分解也起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對(duì)過氧化氫分解速率的影響。

（1）Ⅰ.分別取相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到,就可以粗略判斷，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為進(jìn)一步判斷上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，作用圖示裝置，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)進(jìn)行定量研究。
（2）Ⅱ.[方案一]在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定收集相同氣體體積所需時(shí)間。
[方案二]在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定;
方案二的實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果:

其中x ， y.
通過測(cè)量，若V1V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為:.

Answer 1

【答案】
（1）水槽中產(chǎn)生氣泡的速率和量筒中水的下降速率(答案合理給分,下同)
（2）相同時(shí)間收集的氣體的體積,3,5,＜,過氧化氫濃度越大,相同時(shí)間收集的氣體體積越多
【解析】Ⅰ、可以通過 氣泡生成的速度或量筒中水的下降速率，就可以粗略判斷，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
Ⅱ、[方案二]在不同過氧化氫濃度下，測(cè)定 相同時(shí)間收集的氣體的體積；方案二表中x=3，y=5；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過測(cè)量，若V1＜V2，說(shuō)明 反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速度越快，相同時(shí)間收集的氣體體積越多。
【考點(diǎn)精析】利用催化劑的特點(diǎn)與催化作用對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用．