純堿產(chǎn)品中常含有一定量的氯化鈉．為了測定某純堿產(chǎn)品中氯化鈉含量，取11.4g固體樣品加入50g水充分溶解，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，待恰好完全反應(yīng)時，稱量反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為130g（假設(shè)氣體完全逸出）．請計算：
（1）固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

解：（1）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為x，由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+50g+x-130g；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
10%×x 11.4g+50g+x-130g

x=73g
生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+50g+73g-4.4g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
y z 4.4g

y=10.6g

z=11.7g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量=11.4g-10.6g=0.8g；
（2）恰好完全反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==9.6%
答：
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.8 g；
（2）恰好反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量即可求出固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，在計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，要注意溶液中的溶質(zhì)包括原混合物就有的，還有生成的．
點評：本題主要考查了學(xué)生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算能力，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律首先求出二氧化碳的質(zhì)量，再求出溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，解題時既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物就有的物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某化學(xué)興趣小組對某純堿樣品進(jìn)行下列探究活動．稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請你解決下列問題：
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（1）根據(jù)上述信息，請在圖乙坐標(biāo)系中畫出實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（不必計算具體數(shù)據(jù)）．
（2）計算樣品中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量比．
（3）計算實驗中恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某化學(xué)興趣小組對某純堿樣品進(jìn)行下列探究活動．稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請你解決下列問題：

（1）根據(jù)上述信息，請在圖乙坐標(biāo)系中畫出實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（不必計算具體數(shù)據(jù)）．
（2）計算樣品中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量比．
（3）計算實驗中恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年江蘇省南通市海門市九年級第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?海門市模擬）工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．某化學(xué)興趣小組對某純堿樣品進(jìn)行下列探究活動．稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇．查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．請你解決下列問題：

（1）根據(jù)上述信息，請在圖乙坐標(biāo)系中畫出實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（不必計算具體數(shù)據(jù)）．
（2）計算樣品中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量比．
（3）計算實驗中恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：期末題 題型：計算題

工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。某化學(xué)興趣小組對某純堿樣品進(jìn)行下列探究活動。
稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇。
查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是： Na2CO3+ HCl===NaHCO3+NaCl， 然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3 +HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
實驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。請你解決下列問題：
(1)根據(jù)上述信息，請在圖乙坐標(biāo)系中畫出實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（不必計算具體數(shù)據(jù)）。
(2)計算樣品中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量比。
(3)計算實驗中恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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