Question

【題目】某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，已知Ni的金屬活動性在氫前，NiSO4易溶于水。如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。

（1）金屬板中加稀硫酸前通常要先進行粉碎處理，這樣操作的目的是_____。

（2）操作①中玻璃棒的作用是_____。

（3）濾液①種含有的陽離子有_____種；請寫出在濾液①中加過量鐵粉發(fā)生的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）濾渣①中加稀硫酸并通氯氣發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+O2+2H2SO42X+2H2O，其中X的化學(xué)式為_____。

（5）鐵和鎳的金屬活動性順序是_____。

Answer 1

【答案】使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率 引流 3； Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，或Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni CuSO4 鐵排在鎳前面

【解析】

（1）金屬板中加稀硫酸前通常要先進行粉碎處理，這樣操作的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。

（2）通過過濾可將難溶于水的固體與液體分離，操作①是過濾，其中玻璃棒的作用是引流。

（3）金屬活動性順序中，氫前的金屬能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，Fe、Cu、Au、Ag、Ni中，Fe、Ni能與稀硫酸反應(yīng)，且進入過量的稀硫酸，所以濾液①種含有的陽離子有亞鐵離子、鎳離子和氫離子3中陽離子；在濾液①中加過量鐵粉時，得到固體是鐵和鎳，說明鐵比鎳活潑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni。

（4）化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等，由2Cu+O2+2H2SO42X+2H2O可知，反應(yīng)前有2Cu、10O、4H、2S，反應(yīng)后（X除外）有4H、2O，所以2X中有2Cu、8O、2S，X的化學(xué)式為CuSO4。

（5）金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，鐵能和硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，說明鐵比鎳活潑，鐵和鎳的金屬活動性順序是鐵排在鎳前面。