Question

40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質(zhì)不參加反應）．

（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

（2）將40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】（1）根據(jù)大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由參加反應鹽酸的質(zhì)量計算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，而求得該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

（2）根據(jù)加水稀釋時對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不產(chǎn)生影響，由40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量與所稀釋成溶液的質(zhì)量分數(shù)10%的比計算出稀釋后溶液的質(zhì)量，稀釋前后溶液的質(zhì)量差為需要水的質(zhì)量．

【解答】解：（1）設25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100    73

x    40g×36.5%

=  x=20g

大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%

（2）設稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為y

40g×36.5%=y×10%

y=146g

需要水的質(zhì)量=146g﹣40g=106g

答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．將40g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g．

【點評】解答本題時需要注意：40g為稀鹽酸的溶液質(zhì)量，而根據(jù)化學方程式的計算所使用的必須為純凈物的質(zhì)量，因此不能直接使用溶液質(zhì)量進行計算．