Question

質(zhì)量守恒定律是重要的三大定律之一，應(yīng)用它可以幫助我們解決許多生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活上的問(wèn)題．現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱(chēng)量，得到剩余固體16.9g．求：
（1）制取氧氣的質(zhì)量共為

9.6

 g．（2分）；
（2）原混合物中氯酸鉀多少克？（寫(xiě)出解題過(guò)程）

Answer 1

分析：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過(guò)程中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變；
利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算完全反應(yīng)后混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量=26.5g-16.9g=9.6g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                 96
X                 9.6g

245

96

=

X

9.6g

X=24.5g
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5 g．

點(diǎn)評(píng)：利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)已知物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量．