Question

根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題．
（1）分析圖1，取t℃時一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液的質(zhì)量

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：①

 

；②

 

．
（3）10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)A的溶解度隨溫度的升高而增大分析；
（2）根據(jù)C的溶解度隨溫度的升高而降低分析；
（3）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%和10℃時，A、B、C的溶解度解答．

解答：解：（1）A的溶解度隨溫度的升高而減小，取t℃時一定質(zhì)量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶解度減小，會析出晶體A，溶液質(zhì)量減�。�
（2）根據(jù)C的溶解度隨溫度的升高而降低，所以要要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，需降低溫度；加水也能使飽和溶液變成不飽和溶液；
（3）10℃時，A、B、C的溶解度B＞A＞C，因為飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案：（1）減�。�2）降低溫度、加水（3）B＞A＞C

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．