Question

16．欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，得到純凈的氯化鈣溶液，同學(xué)們設(shè)計了如下4各方案：
方案①蒸干后再溶解
方案②加入適量的碳酸鈉，充分反應(yīng)后攪拌
方案③加入過量的氧化鈣或氫氧化鈣，充分反應(yīng)后過濾
方案④加入過量碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)后過濾
（1）方案①能夠得到純凈的氯化鈣溶液，主要原因是鹽酸具有揮發(fā)性質(zhì)．
（2）方案②中的碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，也能與氯化鈣反應(yīng)，這兩個反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，分析任何一個化學(xué)方程式都可知方案②不可行．
（3）方案③不可行的原因是引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣；
（4）方案④中利用了碳酸鈣能與酸反應(yīng)且難溶于水的性質(zhì)．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）由于鹽酸具有揮發(fā)性，故可采用蒸干后再溶解的方法．
（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，均能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則．
（3）過量的氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加入過量的氧化鈣或氫氧化鈣，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不符合除雜原則．
（4）HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故方案④中利用了碳酸鈣能與酸反應(yīng)且難溶于水的性質(zhì)．
故答案為：（1）揮發(fā)；（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（3）引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣；（4）難溶于水．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．