Question

【題目】向盛有26.4g硫酸鈉和碳酸鈉混合物的燒杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反應，固體全部消失，燒杯內物質總質量減少了4.4g．（化學反應方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），請計算：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y

Na2CO3+H2SO4=	Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	142	44
x	y	4.4g

解得：x=10.6g y=14.2g

答：固體混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；

（2）解：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)： =12.5%．

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為12.5%．

【解析】解：（1）設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y

Na2CO3+H2SO4=	Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	142	44
x	y	4.4g

解得：x=10.6g y=14.2g
（1）根據(jù)質量守恒定律，物質的總質量減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應，由二氧化碳的質量可求出反應的碳酸鈉的質量、生成的硫酸鈉的質量；（2）根據(jù)碳酸鈉的質量可求出原混合物中硫酸鈉的質量，即可求出反應后溶液中溶質硫酸鈉的質量．