Question

【題目】某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂在空氣中燃燒的實驗。

（1）鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律小明可知，反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量應(yīng) （填“>”或“=”或“<”）參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量，但實際測量與之不符，小明認(rèn)為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。

（3）小紅按右圖裝置改進(jìn)實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體，氮化鎂為黃色固體；

②氧化鎂不溶于水，氮化鎂能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

【猜想與假設(shè)】黃色固體是氮化鎂

【進(jìn)行實驗】

實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	猜想正確

【實驗反思】空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂，請給出合理的解釋_____________。

（4）小麗繼續(xù)進(jìn)行鎂與水反應(yīng)的探究，做了如下實驗：

進(jìn)行實驗1的目的是_________________，根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是______________（寫一條即可）。

Answer 1

【答案】（1）2Mg+O22MgO（2）>

（3）【進(jìn)行實驗】取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，試管中有氣體產(chǎn)生，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)。

【實驗反思】O2比N2化學(xué)性質(zhì)活潑

（4）做對比實驗 氯化鈉、硫酸鈉可以加快反應(yīng)速率或溫度改變反應(yīng)速率

【解析】

試題分析：（1）鎂燃燒生成的是氧化鎂：2Mg+O22MgO；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故生成物的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量；

（3）根據(jù)質(zhì)量“氮化鎂能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)”，故取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，試管中有氣體產(chǎn)生，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明黃色固體是氮化鎂，猜想正確；由于氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑，故鎂先與氧氣反應(yīng)；

（4）實驗1中不加任何物質(zhì)，起對比的作用；由表格信息可知加入氯化鈉、硫酸鈉可以加快反應(yīng)速率，且溫度越高，反應(yīng)速率越快。