Question

30、下列是初中化學常見的物質，根據(jù)要求回答問題：

C
---	D
↑	---	E
---	↓	↓	F

（1）A溶于水時放熱，且水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)紅色，則A的化學式為

濃H₂SO₄

．
（2）紅色固體B 遇A的稀溶液能形成黃色溶液，其變化的化學方程式是

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（3）C、D、E、F分別屬于酸、堿、鹽、氧化物中的一種，且每兩種物質相遇，其現(xiàn)象如圖所示：（提示：堿、鹽溶于水參與反應；“---”表示不反應或無現(xiàn)象，“↑”表示氣體，“↓”表示沉淀）C與F反應的反應類型是

復分解反應

；E與F反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．當D、E相遇，且D過量時，會發(fā)生化合反應，其反應的化學方程式為

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)水溶液遇到酸堿指示劑變色確定酸堿性，和常見物質溶于水后的溫度變化進行分析；
（2）根據(jù)常見的紅色固體和黃色溶液的特殊現(xiàn)象進行分析解答；
（3）根據(jù)E和C會生成氣體，所以E、C就是碳酸鹽和酸，D和E、F都會生成沉淀，所以E是碳酸鈉，D就是二氧化碳，F(xiàn)是氫氧化鈣，C就是鹽酸，將推出的物質帶入轉換關系驗證即可；

解答：解：（1）A溶于水放出大量的熱，說明A是濃硫酸、或氫氧化鈉、氧化鈣，水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)紅色，所以A的水溶液顯酸性，故答案為：濃H₂SO₄；
（2）黃色的溶液中含有鐵離子，和酸反應會生成鐵離子的紅色固體，只能是氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）E和C會生成氣體，所以E、C就是碳酸鹽和酸，D和E、F都會生成沉淀，所以E是碳酸鈉，D就是二氧化碳，F(xiàn)是氫氧化鈣，C就是鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳過量時，和碳酸鈉會生成碳酸氫鈉，各種物質都滿足轉換關系，
故答案為：復分解反應，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

點評：在解此類題時，首先分析出題中的特殊現(xiàn)象的物質，然后再根據(jù)推出的物質和題中的關系確定剩余的物質，最后驗證．