Question

某試樣由Na₂CO₃、NaHCO₃和不參加化學(xué)反應(yīng)的中性物質(zhì)組成．稱取該試樣m克，溶于水配成溶液．在此溶液中加入酚酞指示劑，然后向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、密度為ρ克/厘米³的鹽酸，當(dāng)酚酞紅色剛好褪去時(shí)滴加了鹽酸V₁毫升．此時(shí)溶液中的Na₂CO₃恰好全部變成NaHCO₃（酚酞紅色剛好褪去時(shí)，溶液中僅僅發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl）；再向溶液中加入甲基橙指試劑，繼續(xù)滴加同樣的鹽酸，當(dāng)溶液由黃色變成橙色時(shí)滴加了鹽酸V₂毫升．些時(shí)溶液中的Na₂CO₃恰好變成NaCl（反應(yīng)方程式是：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）．
求原樣品中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用m、ρ、a、V₁、V₂等來表示）．
（已知式量：Na₂CO₃-106、HCl-36.5、NaHCO₃-84、NaCl-58.5、CO₂-44、H₂O-18）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)酚酞紅色剛好褪去時(shí)，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，利用鹽酸的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，Na₂CO₃與HCl反應(yīng)生成的NaHCO₃的質(zhì)量，再利用
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，由滴加鹽酸V₂毫升時(shí)，消耗碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出原樣品中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)原試樣中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量分別為x和y，Na₂CO₃與HCl反應(yīng)生成的NaHCO₃的質(zhì)量為z
Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃+NaCl
106       36.5            　　　  84
x      V₁毫升×ρ克/厘米³×a%　　　z

106

x

=

36.5

V1毫升×ρ克/厘米3×a%

=

84

z

x=

106V1ρa(bǔ)%

36.5

克
z=

84Vρa(bǔ)%

36.5

克

NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
84　　　          36.5

 y+

84Vρa(bǔ)%

36.5

克    V₂毫升×ρ克/厘米³×a%

84

y+ 84V1ρa(bǔ)% 36.5 克

=

36.5

v2×ρ克/厘米3×a%

y=

84(V2-V1)ρa(bǔ)%

36.5

克
原試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

106V1ρa(bǔ)% 36.5

m

×100%=

106V1ρa(bǔ)

36.5m

%
NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

84(V2-V1)ρa(bǔ)% 36.5

m

×100%=

84(V2-V1)ρa(bǔ)

36.5m

%
答案：
原試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

106V1ρa(bǔ)

36.5m

%

原試樣中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

84(V2-V1)ρa(bǔ)

36.5m

%

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的計(jì)算，解此類問題的關(guān)鍵就是寫正確物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的之間關(guān)系，然后，根據(jù)這個(gè)關(guān)系列比例式求解．