Question

為了測定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度，取16g該樣品，加熱至t₁時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得t₂、t₃、t₄時(shí)間后聲譽(yù)固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：

加熱時(shí)間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量/g	15.2	14.8	14.4	14.4

計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（3）該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)剩余固體不再減小時(shí)，與原固體的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量，再利用純度公式計(jì)算該樣品中高錳酸鉀鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，至固體質(zhì)量不再減小，放出氧氣的質(zhì)量=16g-14.4g=1.6g
（3）設(shè)樣品中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    1.6g

316

32

=

x

1.6g

x=15.8g
該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.8g

16g

×100%=98.75%
答：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.75%．

點(diǎn)評：本題為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算類問題中的基礎(chǔ)計(jì)算，完整的計(jì)算步驟、規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時(shí)需要留意的地方．