Question

18．通過一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置．請結(jié)合如圖回答問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號的儀器名稱：a長頸漏斗．
（2）若實(shí)驗(yàn)室利用A、C裝置的組合制取氧氣，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．實(shí)驗(yàn)后要將二氧化錳與水分離，可以采用的操作是過濾，此時(shí)玻璃棒的作用是引流．
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，則選擇發(fā)生裝置B時(shí)應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花．
（4）若用圖F裝置進(jìn)行“排空氣法”收集制取的H₂，則氫氣應(yīng)從導(dǎo)管N輸入（填字母）．
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳是把二氧化碳?xì)怏w通入澄清的石灰水，觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（6）在研究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有同學(xué)將鐵粉和鎂粉的混合物放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，過濾，對所得濾渣中固體的成分的判斷正確的是②③④
①可能有銅 ②若固體中有鎂，則一定有鐵 ③若固體中有鐵，則可能有鎂④可能是鐵、鎂和銅．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）裝置A屬于固液常溫型，利用二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣可用此發(fā)生裝置，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法使之與水分離，過濾中玻璃棒起引流的作用；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣試管口要放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
（4）氫氣密度比空氣小，所以應(yīng)從短管進(jìn)氣；
（5）二氧化碳可與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，還有水；
（6）鎂和鐵都能夠和硫酸銅溶液反應(yīng)，金屬活動(dòng)性差異越大，越易反應(yīng)，可以據(jù)此來解答該題．

解答 解：（1）標(biāo)號儀器是長頸漏斗；
（2）裝置A屬于固液常溫型，利用二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣可用此發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化錳不溶于水，可用過濾的方法使之與水分離，過濾中玻璃棒起引流的作用；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣試管口要放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
（4）氫氣密度比空氣小，所以應(yīng)從短管進(jìn)氣，長管便于排氣；
（5）二氧化碳可與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，還有水；
（6）①鎂和鐵都能夠和硫酸銅溶液反應(yīng)，所以在濾出的固體中一定含有銅，即①錯(cuò)誤；
②由于鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，優(yōu)先反應(yīng)，所以若鎂有剩余，則說明鐵還沒有參與反應(yīng)，即鐵一定有剩余，故②正確；
③由于鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，所以鎂最先被反應(yīng)，但如果鎂的量是足夠多的，所以鎂也可能有剩余；若硫酸銅的量是恰好夠把鎂消耗完全的，則剩余的固體中含有鐵，但是沒有鎂，故③正確；
④若鎂和鐵都是足量的，即把銅全部置換出來仍然有剩余，則濾出的固體就含有三種金屬，故④正確；
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；過濾；引流；
（3）放一團(tuán)棉花；
（4）N；
（5）澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（6）②③④．

點(diǎn)評 解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解制取氣體的相關(guān)知識及二氧化碳的檢驗(yàn)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能進(jìn)行分析解答．