Question

、金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂＋2CO₂₌₌₌2Na₂CO₃＋O₂；（過氧化鈉還能與鹽酸、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣）為了驗證該反應(yīng)中氧氣的產(chǎn)生，某興趣小組的同學設(shè)計了如右圖所示的實驗。

（1）實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應(yīng)考慮的因素是                 ；
制取CO₂的裝置，應(yīng)從下列圖1、圖2、圖3中選擇        。

（2）檢查圖2裝置的氣密性的方法是：將裝置中導(dǎo)氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到                      現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣。
（3）設(shè)計A、B裝置的目的是凈化導(dǎo)入的純凈且干燥的CO₂。其中，A裝置的具體功能是________________所發(fā)生的化學方程式是                 ；B裝置的具體功能是                       ，其瓶內(nèi)液體應(yīng)是___________  ；
（4）為了確定CO₂跟Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氧氣，最后還要采用的驗證實驗操作是______。
（5）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是          。
（6）常溫下水也能與Na₂O₂反應(yīng)，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應(yīng)的化學方程式。   
（7）某潛水艇上有4人，如果每人每小時消耗的氧氣在某溫度和壓強條件下體積為50L，則該潛水艇中每天需要過氧化鈉多少千克？（已知：在上述溫度和壓強條件下氧氣的密度為1.5g/L）                     。

Answer 1

（1）      反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件等       圖2   
（2）      長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱（或液面不再下降）等
（3）      吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體   NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑
干燥二氧化碳     濃硫酸
（4）將帶火星的木條放在集氣瓶上方的導(dǎo)管口附近
（5）C裝置處的澄清石灰水變渾濁
（6）2Na₂O₂＋2H₂O₌₌₌4NaOH＋O₂↑
（7）35.1kg。

：（1）發(fā)生裝置的選擇，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，固體與固體制氣體需要加熱，固體與液體制氣體不需要加熱；
實驗室制取二氧化碳不需要加熱，并且長頸漏斗末端必須在液面以下，否則氣體會逸出；
（2）如果裝置漏氣的話，由于連通器的原理，長頸漏斗內(nèi)外液面會相平，不漏氣，長頸漏斗內(nèi)液面不再下降；
（3）因為實驗室制二氧化碳用的是鹽酸，所以制取的二氧化碳中會混有水蒸氣和氯化氫氣體，圖A是除去氯化氫氣體的裝置，
圖B是除去水蒸氣的，如果順序顛倒，水蒸氣就白除了，又會混上水蒸氣；
（4）驗證氧氣的方法是使用帶火星的木條，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；
（5）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收，也就是說還存在二氧化碳，將氣體通過澄清石灰水，變渾濁說明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收；
（6）這一方程式配平方法是用奇偶法，別忘了標氣體上升符號；
（7）每天需要消耗氧氣的質(zhì)量是：4×24×50L×1.5g/L=7200g，設(shè)需要消耗過氧化鈉的質(zhì)量為X
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
156                32
X                  7200g
=，解得X=35100g，即35.1kg
故答案為：（1）反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件
（2）漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱（或液面不再下降）等
（3）①吸收二氧化碳中混有的氯化氫氣體，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；②干燥二氧化碳，濃硫酸；
（4）將帶火星的木條放在集氣瓶上方的導(dǎo)管口附近；
（5）C裝置處的澄清石灰水變渾濁；
（6）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（7）35.1kg．