Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三種粒子具有相同的________，因而它們都屬于鐵元素；由于他們的________不同，因而它們具有不同的化學性質．

答案：質子數(shù),最外層電子數(shù)
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

右圖是關于鐵化學性質的知識網(wǎng)絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質．請回答下列問題：
（1）B物質的一種用途是
做燃料
做燃料
．
（2）寫出反應④的化學方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（3）反應①導致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發(fā)生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與
氧氣
氧氣
和
水
水
接觸．
（4）反應③原理可用于工業(yè)“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經重新處理回收有關金屬和化合物，設計了如下工藝流程圖：

根據(jù)工藝流程圖回答：
流程圖步驟①中鋅粉必須過量的原因是
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來
．
寫出流程圖步驟①中任一反應的化學方程式
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
．
要檢驗流程圖步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量，否則酸足量
取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量，否則酸足量
．
若流程圖中的物質損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?常州）向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾．下列關于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H+和OH-）（　�。�

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業(yè)升學考試（廣西桂林卷）化學（解析版） 題型：探究題

化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．

（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．

（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？

（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．

（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．

實驗操作

實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結論

①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量

鐵絲質量為ag，

銅絲質量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

鐵絲質量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有　   　生成（填化學式）

③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

銅絲質量為ng（n＜b）

銅　  　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應

④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量

鐵絲質量較輕

銅絲質量不變

Fe、Cu共存時　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應

 

（6）實驗結論：小麗的假設　   　（選填“成立”或“不成立”），理由是　         　；

（7）思考與交流：

①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：　      　．并且反應充分．

②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序寫出用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：　              　；　                  　．

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．

（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．

（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？

（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．

（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．

實驗操作

實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結論

①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量

鐵絲質量為ag，

銅絲質量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

鐵絲質量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有　　生成（填化學式）

③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

銅絲質量為ng（n＜b）

銅　　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應

④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量

鐵絲質量較輕

銅絲質量不變

Fe、Cu共存時　　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應

（6）實驗結論：小麗的假設　　（選填“成立”或“不成立”），理由是　　；

（7）思考與交流：

①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：　．并且反應充分．

②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序寫出用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：　　；　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學興趣小組的同學們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請你一起參與探究．
（1）實驗依據(jù)：金屬活動順序．請在下表對應的方框內填入鐵和銅的元素符號．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒有變紅．
（3）提出問題：Fe為什么沒有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設：小麗認為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）驗證假設：提供的主要實驗用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．

實驗操作

實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結論

①準確稱量潔凈的鐵絲和銅絲的質量

鐵絲質量為ag，
銅絲質量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

鐵絲質量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有　  　生成（填化學式）

③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、稱量

銅絲質量為ng（n＜b）

銅　 　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應

④另取相同質量、相同粗細的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時間后取出、洗凈、干燥、分別稱量鐵絲和銅絲的質量

鐵絲質量較輕
銅絲質量不變

Fe、Cu共存時　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應

 
（6）實驗結論：小麗的假設　  　（選填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學們通過對上述實驗的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關鍵，并且最終實驗獲得了成功，其實驗成功的關鍵是：　     　．并且反應充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應．請按反應順序寫出用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學方程式：　             　；　                 　．

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