【題目】以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe元素既有+2價，也有+3價）的過程如下圖。

“轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 。若原料中含F(xiàn)eSO4 4.56t，請計算：

（1）該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量。

（2）理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量（寫出計算過程）。

【答案】（1）2.32 ； (2)24t

【解析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算。

（1）因為硫酸亞鐵中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到了四氧化三鐵中，因此該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為：（4.56t× ×100%）÷（ ×100%）=2.32t，

（2）設(shè)：反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4

152 80

4.56t x

=

x=2.4t，

理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為：2.4t÷10%=24t，

答：（1）該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為2.32t

(2)理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為24t。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸先生闖迷宮，前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉”它(即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，或物質(zhì)的溶液)，鹽酸先生必須避開它，否則會被“吃掉”。

(1)試將鹽酸走出迷宮不會被“吃掉”的路線，從入口至出口的順序(用序號相連) HCl→______→出口。

(2)寫出迷宮中屬于氧化物類物質(zhì)的化學(xué)式:_________(填一種,下同)鹽類物質(zhì)的化學(xué)式_________。

(3)鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”，生成一種固體時叫“干冰”的氣體，用迷宮中的物質(zhì)檢驗該氣體的化學(xué)方程式為___________________。

(4)鹽酸在迷宮中,不小心迷了路,走錯方向, 結(jié)果被“吃掉”, 生成一種呈黃色的溶液,其化學(xué)方程式為__。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖一所示的三個實驗。

（1）A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象是 。

（2）C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

【提出猜想】

甲同學(xué)猜想：有NaCl

乙同學(xué)猜想：有NaCl、CaCl2

丙同學(xué)猜想：有NaCl、CaCl2、 HCl

你的猜想：有 。

【交流討論】

你認(rèn)為 同學(xué)的猜想一定不正確，理由是 。

【設(shè)計實驗】請設(shè)計實驗證明你的猜想正確。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量濾液于試管中，向其中滴加 。

_________________。

我的猜想成立

【反思與總結(jié)】判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線，下列說法不正確的是（　�。�

A. a點(diǎn)至b點(diǎn)之間的溶液中溶質(zhì)種類最多，c點(diǎn)的溶液所含的溶質(zhì)種類最少

B. d點(diǎn)的溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)

C. c至d段，溶液pH不斷增大

D. ab段的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，bc段的反應(yīng)中有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同學(xué)們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價構(gòu)建了初中化學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）．

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用化合反應(yīng)來制備B，且反應(yīng)時放出大量熱，B的俗稱為__________；

（2）E的固體露置在空氣中一段時間后質(zhì)量會增加，其原因是__________；

（3）H、G均可與F溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，則粉末G的顏色為_____；

（4）在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量F溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能）_______；

（5）已知金屬鋁可與E溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種最輕的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬與合金

I．人類很早就開始使用金屬，下列記載均與金屬有關(guān)，請按要求填空。

①“金(即鋼)柔錫柔，合兩柔則剛。”

②何意百煉鋼，化為繞指柔(“百煉鋼”指生鐵經(jīng)過高溫煅燒，反復(fù)錘煉成為鋼)

③東晉《抱樸子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即CuSO4溶液)。

④美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。(“首飾”、“印”指金制品)

(1)①～④劃線部分，發(fā)生了化學(xué)變化的是_________(填編號)，其中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。該反應(yīng)中發(fā)生有效的相互作用而促使變化發(fā)生的微粒是(寫出微粒符號)__________________。

(2)①說明合金與組成它的純金屬相比，具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

(3)② 中“百煉鋼”指將生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，關(guān)于生鐵和鋼的說法正確的是_________。

A．生鐵、鋼都是混合物

B．鋼可以完全溶解在足量稀鹽酸中

C．在鋼中加入玻璃纖維可得到既有玻璃般透明或半透明性，又有鋼鐵般強(qiáng)度的材料—玻璃鋼

D．用赤鐵礦治煉生鐵時，礦石中的氧化鐵發(fā)生了還原反應(yīng)

(4)④說明金在自然界中以單質(zhì)形式存在，其原因是__________________________。

現(xiàn)在，人們常用銀、鈀、鉑三種金屬制作首飾，如圖，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，通過該實驗判斷銀、鉑、鈀的金屬活動性由強(qiáng)到弱順序為_____________________(用符號表示)。

II．金屬在現(xiàn)代社會有著更廣泛的應(yīng)用。我國自行研發(fā)的大型客機(jī)C919于今年5月成功試飛，其中就應(yīng)用了很多金屬材料。

(5)鐵比鋁的強(qiáng)度大，但制造大飛機(jī)機(jī)身卻用鋁合金而不用鐵合金，主要原因是鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性和_______________的優(yōu)良性質(zhì)。鐵易銹蝕是鐵與空氣中的_______________作用的結(jié)果，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性。原因是_______________(用文字?jǐn)⑹?/span>)。

(6)鋁的廣泛使用，除因其具有優(yōu)良性質(zhì)外，還得益于煉鋁技術(shù)水平的提高，下圖是用鋁土礦煉制鋁的生產(chǎn)流程。

鋁土礦的主要成分為Al2O3，現(xiàn)有含Al2O351%的鋁土礦(其他成分不含鋁)200t，經(jīng)上述反應(yīng)后可制得鋁________t(假設(shè)上述各步反應(yīng)中，鋁元素一共損失10%。計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

步驟④采用電解法煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(7)金屬鋰和鈦均不在初中學(xué)到的金屬活動性順序表中，某小組想通過金屬與稀鹽酸的反應(yīng)比較鋰、鋁的活動性，進(jìn)行實驗時應(yīng)控制的變量有_________________________。鈦的活動性位于銅、鋁之間，預(yù)測鈦可能與_________、_________(寫出兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式)等物質(zhì)反應(yīng)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。

（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是 （填字母序號）

①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤

（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），化學(xué)方程式為① ，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示② 的質(zhì)量。

（3）實驗過程中，鎂條點(diǎn)燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文，回答相關(guān)的問題：

淀粉是植物生長期間以淀粉粒形式貯存于細(xì)胞中的貯存多糖。它在種子、塊莖和塊根等器官中含量特別豐富。淀粉是一種不溶于冷水的白色粉末，但和水共同加熱至沸點(diǎn)，就會形成糊漿狀，俗稱漿糊，這又叫淀粉的糊化。淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)生葡萄糖。葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化成二氧化碳和水。淀粉除食用外，工業(yè)上用于制糊精、麥芽糖、葡萄糖、酒精等。

(1)淀粉的一個物理性質(zhì)______________________。

(2)寫出葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化的化學(xué)方程式______________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10℃時，在兩個燒杯中分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液；保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質(zhì)量的相應(yīng)溶質(zhì)；再將溫度升高到40℃，氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖1所示。圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細(xì)觀察、分析圖1和圖2，回答下列問題：

（1）當(dāng)溫度t的取值范圍為_________時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。

（2）燒杯甲盛放的是_________溶液。

（3）狀態(tài)三時，燒杯_______中溶劑水的質(zhì)量相對較小。

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