Question

20．小濱同學為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質不參加反應），記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固體質量（g）	10.8	9.6	8.1	8.1

試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是4.4g．
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是：12.5g-8.1g=4.4g．
故填：4.4．
（2）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                         44
x                           4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．