Question

1．某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲設計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與 1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將3.0g KClO₃與  x g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
Ⅰ中反應的文字或符號表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Ⅱ中x的值應為1.0．
②乙探究了影響雙氧水分解速率的某種因素．實驗數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置是（圖1）c（填編號）．

實驗結論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得越快．丙用圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數差值大�。ㄆ渌�合理也可）也能達到實驗目的．

Answer 1

分析 ①Ⅰ根據雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下分解成水和氧氣分析．
Ⅱ根據控制雙氧水的質量和質量分數相等、二氧化錳和氧化銅的質量相等，才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果分析．
②根據氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水、表中實驗數據和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕分析．

解答 解：①Ⅰ雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下分解成水和氧氣，反應的文字或符號表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故答案：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
Ⅱ控制雙氧水的質量和質量分數相等、二氧化錳和氧化銅的質量相等，才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，故答案：1.0；
②氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，故答案：c；
實驗結論：從表中實驗數據可知雙氧水濃度越大，分解得越快．故答案：雙氧水濃度越大．
 生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕，減輕的質量就是生成的氧氣的質量，故答案：相同時間天平讀數差值大�。ㄆ渌�合理也可）．

點評 本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側重實驗能力和分析能力的考查．