如圖是配制好的鹽酸溶液的標(biāo)簽,請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息,進(jìn)行計(jì)算:
(1)該鹽酸溶液中溶劑質(zhì)量為
90
90
 g;
(2)某純堿樣品中含有少量氯化鈉.為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取該樣品11g,放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液至完全反應(yīng),最后測得生成氣體的質(zhì)量為4.4g.計(jì)算:
①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%);
②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是多少g?
分析:(1)利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得溶劑的質(zhì)量.
(2)根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,已知二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,可求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和氯化氫的質(zhì)量.從而求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)根據(jù)題意,100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:100g×10%=10g,所含溶劑的質(zhì)量為100g-10g=90g.
(2)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗掉的鹽酸溶液的質(zhì)量為y
Na2CO3+2 HCl=2NaCl+H2O+CO2
106      73              44
x       y×10%           4.4g
106
x
=
44
4.4g
   x=10.6g
73
y×10%
=
44
4.4g
  y=73g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
11g
×100%=96.4%
答:①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%
②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是為73g
故答案為:(1)90 (2)①96.4% ②73g
點(diǎn)評:本題難度不是很大,掌握溶液組成的有關(guān)計(jì)算、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法是正確解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示,請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:
(1)用40mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸
 
g
(2)取13.8gR2C03(R為未知金屬元素)固體完全溶于水得到100g溶液,加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的Ba(OH)2溶液,恰好完全反應(yīng),過濾,得到沉淀的質(zhì)量為19.7g.再向所得的濾液中滴入酚酞指示劑,溶液變紅,逐滴加入一定質(zhì)量剛配好的鹽酸,溶液剛好變成無色.
①R2C03發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②利用已知條件求解所加Ba(OH)2溶液質(zhì)量(x)的比例式為
 

③R的元索符號是
 
;
④加入鹽酸的質(zhì)量為
 
;
⑤若向反應(yīng)后所得溶液中加入127.7g水,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
(指示劑的質(zhì)量忽略不計(jì)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?高淳縣二模)5月12日同學(xué)們進(jìn)行了物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查.化學(xué)實(shí)驗(yàn)有“實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w、收集和驗(yàn)滿”和“配制50g6%的NaCl溶液”兩實(shí)驗(yàn)供抽選.
【檢查藥品與儀器】小文同學(xué)抽到了“二氧化碳的制取、收集和驗(yàn)滿”實(shí)驗(yàn).如圖是實(shí)驗(yàn)桌上擺放好的該實(shí)驗(yàn)所需的用品.
實(shí)驗(yàn)前小文發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種實(shí)驗(yàn)儀器和一種藥品,請你寫出所缺儀器的名稱
鑷子
鑷子
;所缺藥品是
稀鹽酸
稀鹽酸
;寫出該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

【實(shí)驗(yàn)操作】如圖是小文實(shí)驗(yàn)時(shí)的主要步驟,這些步驟的正確順序是
cabde
cabde
(填字母標(biāo)號),其中操作有誤的是
d
d
(填字母標(biāo)號),應(yīng)該如何操作?
將燃著的木條放在集氣瓶口驗(yàn)滿,看木條是否熄滅
將燃著的木條放在集氣瓶口驗(yàn)滿,看木條是否熄滅

【反思】氨氣極易溶于水,常溫常壓下1體積水可溶解700體積的氨氣,溶解時(shí)氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,溶液顯堿性.氨氣的密度比空氣。畬(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)如下:2NH4Cl(固體)+Ca(OH)2(固體)
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
(1)能否用實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置制氨氣?
(填“能”或者“否”),理由:
該反應(yīng)為固固加熱型制氣體的反應(yīng)(或不是固液常溫型制氣體的反應(yīng))
該反應(yīng)為固固加熱型制氣體的反應(yīng)(或不是固液常溫型制氣體的反應(yīng))

(2)氨氣的收集方法是
向下排空氣法
向下排空氣法

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)如圖裝置回答有關(guān)問題:
精英家教網(wǎng)
(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣,選擇裝置A,在裝入藥品并固定好儀器后進(jìn)行預(yù)熱,預(yù)熱的方法是
 

(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí),實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸是用濃鹽酸來配制的,某同學(xué)在配制過程中量取濃鹽酸如右圖所示(其他操作均正確),則他所配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、密度比空氣大的有毒氣體,能溶于水生成亞硫酸,實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制。F(xiàn)需要制取一瓶干燥的二氧化硫氣體,請從上圖A~G中選擇最佳的裝置進(jìn)行組合,從左到右裝置的連接順序是①→
 
(填接口序號)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示,請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:
(1)用40mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸______g
(2)取13.8gR2CO3(R為未知金屬元素)固體完全溶于水得到100g溶液,加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的Ba(OH)2溶液,恰好完全反應(yīng),過濾,得到沉淀的質(zhì)量為19.7g.再向所得的濾液中滴入酚酞指示劑,溶液變紅,逐滴加入一定質(zhì)量剛配好的鹽酸,溶液剛好變成無色.
①R2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
②利用已知條件求解所加Ba(OH)2溶液質(zhì)量(x)的比例式為______
③R的元索符號是______;
④加入鹽酸的質(zhì)量為______;
⑤若向反應(yīng)后所得溶液中加入127.7g水,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(指示劑的質(zhì)量忽略不計(jì)).

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷(二)(解析版) 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示,請你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:
(1)用40mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸______g
(2)取13.8gR2C03(R為未知金屬元素)固體完全溶于水得到100g溶液,加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的Ba(OH)2溶液,恰好完全反應(yīng),過濾,得到沉淀的質(zhì)量為19.7g.再向所得的濾液中滴入酚酞指示劑,溶液變紅,逐滴加入一定質(zhì)量剛配好的鹽酸,溶液剛好變成無色.
①R2C03發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
②利用已知條件求解所加Ba(OH)2溶液質(zhì)量(x)的比例式為______
③R的元索符號是______;
④加入鹽酸的質(zhì)量為______;
⑤若向反應(yīng)后所得溶液中加入127.7g水,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______(指示劑的質(zhì)量忽略不計(jì)).

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