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一根鐵絲5.6g,在純氧中燃燒,最后固體的質量為7.2g,求最后固體中生成物的質量分數.
考點:根據化學反應方程式的計算
專題:有關化學方程式的計算
分析:鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,由質量守恒定律,固體質量增加的質量即為參加反應的氧氣的質量,據此結合反應的化學方程式進行分析解答即可.
解答:解:由質量守恒定律,固體質量增加的質量即為參加反應的氧氣的質量,則參加反應的氧氣的質量為7.2g-5.6g=1.6g
設參加反應的鐵的質量為x
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
168  64       
x    1.6g
168
64
=
x
1.6g
    x=4.2g
則生成四氧化三鐵的質量為4.2g+1.6g=5.8g
最后固體中生成物的質量分數為
5.8g
5.8g+5.6g-4.2g
×
100%≈80.6%.
答:最后固體中生成物的質量分數為80.6%.
點評:本題難度不大,掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規(guī)范性.
練習冊系列答案
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藥品存取總原則:一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在
 
中.取用時按實驗所需取用藥品.如沒有說明用量,固體以
 
為宜,液體以
 
mL為宜.
粉末狀及小粒狀藥品用
 
(或紙槽 )取用,塊狀及條狀藥品用
 
夾。后w藥品傾注時,先取下瓶蓋,
 
在桌上,(以免藥品被污染).標簽應朝向手心,(以免殘留液流下而腐蝕標簽).拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,
 
地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,放回原處.定量量取液體時,先用
 
傾倒等快接近刻度線時改用
 
滴加直至與刻度線相平為止.

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(1)B操作中應稱量氯化鈉的質量是
 
 g.放好砝碼和游碼后,向托盤上加氯化鈉時,若指針偏向分度盤的右邊,應進行的操作是
 

(2)D操作應選用
 
  mL 的量筒(從10mL、100mL中選擇);量水時,量筒必須平放,視線要跟量筒凹液面的
 
處保持水平.
(3)E操作的作用是
 

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