Question

現(xiàn)有10g純度為65%的雜質(zhì)不溶于水，也不與水反應(yīng)，與200克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成的氫氣質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成的氫氣、參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：10g純度為65%的鋅中鋅的質(zhì)量為10g×65%=6.5g
設(shè)生成的氫氣質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成的氯化鋅的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73   136   2
6.5g y    z    x
（1）生成的氫氣質(zhì)量為

65

2

=

6.5g

x

    x=0.2g
（2）

65

73

=

6.5g

y

    y=7.3g
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

200g

×100%=3.65%．
（3）

65

136

=

6.5g

z

    z=13.6g
生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

13.6g

6.5g+200g-0.2g

×100%≈6.6%．
答：（1）生成的氫氣質(zhì)量（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%；（3）生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.6%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．