Question

4．為測定某CuSO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO₄溶液100g，向其中滴加某一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，得到濾液175.1g和濾渣4.9g．請計算：
（1）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)生成沉淀質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出生成硫酸鈉的質(zhì)量、參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
              80          98                142
              x            4.9g               y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{4.9g}=\frac{142}{y}$
x=4g    y=7.1g
（1）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.1g}{175.1g}$×100%≈4.1%
（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g}{175.1g+4.9g-100g}×100%$=4%
答：（1）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.1%；
（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%．

點評 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式進行．