Question

【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。求：

（1）混合物CaCO3中的質量為 ；

（2）稀鹽酸中的溶質質量分數(shù)為 ；

（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】

（1）10g （2）7.3% （3）12.6%

【解析】

試題分析：鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質量為4.4g

設碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中的溶質質量為z，生成氯化鈣的質量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 111 44

x z y 4.4g

x=10g z=7.3g y=11.1g

（1）混合物CaCO3中的質量為10g；

（2）稀鹽酸中的溶質質量分數(shù)為100%=7.3%；

（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=100%≈12.6%。