Question

【題目】現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按下面要求計(jì)算：

(1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量 g。

(2)106 g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？

(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開(kāi)始放出CO2。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。

(4)另取10%的Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：

物質(zhì)	Na2CO3	HCl	X	NaCl	CO2	H2O
質(zhì)量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	w

則w＝ ，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】(1)10.6； (2)4.4 g；(3)；(4)1.8；3Na2CO3＋4HCl===2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O

【解析】(1) ，106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量：106g×10%=10.6g；

(2)設(shè)10.6g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

10.6g x

106/10.6g=44/x x=4.4g

(3)設(shè)10.6g碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl

106 36.5

10.6g y

y =3.65g

需要鹽酸的質(zhì)量為3.65g÷10%=36.5g

所以滴加鹽酸的過(guò)程中反應(yīng)生成氣體的曲線圖為

(4)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以水的質(zhì)量為31.8+14.6 -16.8-23.4-4.4=1.8g。由反應(yīng)表中數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后生成碳酸氫鈉；碳酸鈉、氯化氫、碳酸氫鈉、氯化鈉、二氧化碳、水的分子個(gè)數(shù)比為：

，所以反應(yīng)方程式為：3Na2CO3＋4HCl===2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O