Question

19．城市生活垃圾的處理問題是世界難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO₂、HCl等有害氣體．
資料2：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣．
資料3：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
回答下列問題：
（1）吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO₂、HCl等有害氣體．
（2）溶解步驟中，產生的H₂的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
除此反應外，溶解步驟還能發(fā)生兩個反應：
①Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
②Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
其中反應前后鐵元素的化合價不變的是①（填序號）．
（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱），得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中氧氣氧化．
（4）請你就我們四會市生活垃圾處理提一條建議：垃圾分類回收．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰漿是堿性分析；
（2）溶解步驟中，硫酸與鐵反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵和水； 
（3）根據(jù)制取硫酸亞鐵晶體的基本操作以及氮氣的作用解答；
（4）根據(jù)生活垃圾分類回收進行分析解答．

解答 解：（1）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO₂、HCl等有害氣體；
（2）溶解步驟中，硫酸與鐵反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵和水，所以產生的H₂的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；①Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，反應前后鐵元素的花合價不變；②Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，反應前后鐵元素的化合價改變；
（3）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體，基本操作步驟：加熱濃縮，然后冷卻結晶；再過濾；最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是作保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；
（4）生活垃圾分類回收等是為生活垃圾處理提出的一條很好的建議．
故答案為：
（1）除去煙氣中含有的SO₂、HCl等有害氣體；
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；①；
（3）過濾；保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中氧氣氧化；
（4）垃圾分類回收．

點評 此題涉及的知識點較多，有一定的難度，需要同學們能夠掌握全面的知識．