Question

19．將A物質(zhì)25g，B物質(zhì)56g在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有10g A，且B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為44g．若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　�。�

• A． A+2B═2C+D
• B． 2A+2B═C+D
• C． 2A+7B═4C+6D
• D． A+2B═C+2D

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的意義可以知道，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的和的比值和實際質(zhì)量的比值相等，所以可以據(jù)此來判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可以知道，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，而質(zhì)量增加的為生成物，所以可以判斷反應(yīng)中消耗了A的質(zhì)量為：25g-10g=15g，B物質(zhì)完全被消耗，即為56g，即反應(yīng)物為A和B，而C和D為生成物，C質(zhì)量為44g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成了D的質(zhì)量為：15g+56g-44g=27g，則可得出方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是：$\frac{15g}{30g}：\frac{56g}{32}：\frac{44g}{44}：\frac{27g}{18}$=2：7：4：6，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+7B═4C+6，分析所給的選項可以知道選項C是正確的．
故選：C．

點(diǎn)評 解這類題時關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)物、生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，然后運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可表示各物質(zhì)之間質(zhì)量比解題．