Question

【題目】實(shí)驗(yàn)窒常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性．某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。

（l）定性檢測(cè)廢水，檢測(cè)廢水呈酸性的方法是_______________________。

（2）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液

①計(jì)算m（KOH）=__________g，V（H2O）=______mL（水的密度近似為1.0gmL﹣1）。

②稱取氫氧化鉀

調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后_____（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。

a．向燒杯中加氫氧化鉀固體 b．按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼

（3）定量測(cè)定廢水

取酸性廢水樣品100g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所示．（假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀）

①P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定存在的陽離子有____（填離子符號(hào)）。

②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0.1%）。

③計(jì)算當(dāng)廢水處理至中性時(shí)，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到0．l%）。

Answer 1

【答案】（1）取少量廢液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試劑，溶液變成紅色，說明該廢液呈酸性

（2）①11.2，②188.8，ba

（3）①和②4.9%③4.4%

【解析】

（l）紫色石蕊試劑滴加到酸性溶液中，溶液會(huì)變成紅色，定性檢測(cè)廢水，檢測(cè)廢水呈酸性的方法是取少量廢液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試劑，溶液變成紅色，說明該廢液呈酸性。

（2）要配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液，則有：

①，則，

故。

②稱取氫氧化鉀：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量。然后先按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼，再向燒杯中加氫氧化鉀同體直至天平平衡；因此順序?yàn)?/span>ba。

（3）定量測(cè)定廢水，根據(jù)題意氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，則有：

①氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。如圖所示P點(diǎn)硫酸沒有完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸、硫酸鉀，因此該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定存在的陽離子有和。

如圖所示加入100g氫氧化鉀溶液時(shí)廢液中的硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成的硫酸鉀的質(zhì)量為y，則有：

由 解得x=4.9g

由 解得y=8.7g

②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

③當(dāng)廢水處理至中性時(shí)，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%；

③當(dāng)廢水處理至中性時(shí)，溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%。