(1)他的結(jié)論是否正確?為什么?如何證明其結(jié)論正確與否?
(2)高錳酸鉀為什么能加快氯酸鉀的分解速率?
(1)不正確,因為他未證明KMnO4在加熱前后,化學(xué)性質(zhì)與質(zhì)量未改變。單獨加熱KMnO4能放出O2,說明KMnO4不是催化劑。
(2)因為KMnO4分解能生成MnO2。KMnO4加入KClO3中,KClO3分解速率加快的原因是KMnO4分解產(chǎn)物MnO2對KClO3分解反應(yīng)有催化作用。 提示:根據(jù)已學(xué)知識,我們知道:KClO3中加入KMnO4受熱時發(fā)生兩個反應(yīng): KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ KClO3KCI+O2↑ KMnO4在較低溫度下,迅速分解放出O2,同時生成MnO2,生成的MnO2又做第二個反應(yīng)的催化劑。由于反應(yīng)后KMnO4不存在,生成的K2MnO4和MnO2與反應(yīng)前KMnO4的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)都不相同,所以KMnO4不是KClO3分解的催化劑。
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科目:初中化學(xué) 來源:新課標讀想用 九年級化學(xué) 上 題型:058
某同學(xué)欲尋找氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑,做如下實驗:
(1)取少量氯酸鉀放在試管里加熱,直到熔化后才開始有氣泡放出.用帶火星的木條插入管口,木條能復(fù)燃.(2)用氯酸鉀晶體與高錳酸鉀晶體混合后,裝入試管中稍稍加熱片刻,用帶火星的木條靠近管口,木條立即復(fù)燃.因而就得到結(jié)論:高錳酸鉀是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑.試回答:
(1)他的結(jié)論是否正確?為什么?如何證明其結(jié)論正確與否?(2)高錳酸鉀為什么能加快氯酸鉀分解速率?
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