Question

高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．小舜同學(xué)取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.8g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？這些二氧化碳在標(biāo)準狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準狀況下CO₂的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質(zhì)量減小，因此可利用質(zhì)量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質(zhì)量以及二氧化碳的體積；
（2）由放出二氧化碳的質(zhì)量計算出反應(yīng)生成的氧化鈣的質(zhì)量；

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成CO₂的質(zhì)量為：22g-13.8g=8.2g，二氧化碳的體積=

8.2g

1.977g/L

=4.1L
（2）設(shè)制得生石灰的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
           56  44
           x  8.2g

56

x

=

44

8.2g

x=10.4g
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.2g；在標(biāo)準狀況下二氧化碳的體積為4.1L；
（2）生成氧化鈣的質(zhì)量是10.4g．

點評：解答時需要注意，剩余固體質(zhì)量并非氧化鈣的質(zhì)量，其中還含有雜質(zhì)，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學(xué)方程式進行碳酸鈣質(zhì)量的計算．