Question

某學習小組對硫酸進行下列研究：
（1）上圖中儀器①的名稱為

 

，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．該裝置也可用于實驗室制

 

氣體（任寫一種），化學方程式為

 

．
（2）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1：1）各10ml，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量（g）數(shù)據(jù)見下表：

時間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質(zhì)量/g	濃硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為

 

．若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則讀數(shù)

 

．則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將

 

．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
a．有關硫酸吸水性的說法不正確的是

 

（填字母）
A．濃、稀硫酸都有吸水性　B．只有濃硫酸有吸水性
C．濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b．實驗室保存稀硫酸時要

 

存放，在干燥氣體對應選用

 

硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),酸的物理性質(zhì)及用途

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)常見儀器的圖形和名稱寫出標儀器的名稱；根據(jù)反應物生、成物寫出反應的化學方程式；根據(jù)制取裝置的原理分析反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇藥品制取氣體；
（2）①根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)量取俯視讀數(shù)時實際量取的濃硫酸的量分析配置的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化；
②a根據(jù)分析表中的數(shù)據(jù)，分析硫酸的吸水性；b根據(jù)濃硫酸的吸水性分析．

解答： 解（1）圖中儀器①的名稱為分液漏斗，鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，由制取氣體的裝置可知，反應物的狀態(tài)固體和液體，反應條件不需要加熱，利用這套裝置可選用石灰石和鹽酸反應制取二氧化碳，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①要配置體積比為1：1稀硫酸，設取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為v，取水的體積也為v，則體積比為1：1稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算表達式為：

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%；在量取時濃硫酸時是俯視讀數(shù)，實際量取的濃硫酸少了，所配置的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)偏��；
②a由表中的數(shù)據(jù)可知：濃、稀硫酸都有吸水性，濃硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性強；
b由于濃硫酸有吸水性，所以，濃硫酸在保存時要密封保存，可用作某些氣體的干燥劑．
故答為：
（1）分液漏斗，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，二氧化碳，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

×100%；偏大；偏�。虎赼 B，b密封，濃

點評：本題主要考查了有關硫酸的知識，要想解答好這類題目，就要理解和熟記硫酸的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關的知識．