Question

（2012?孝感）某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學(xué)到的金屬活動順序中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進(jìn)行如下探究活動．
【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強(qiáng)，對三種金屬的活動性作出如下猜想：
   猜想一：Al＞Cu＞R
   猜想二：

Al＞R＞Cu

   猜想三：R＞Al＞Cu
【查閱資料】R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價(jià)R的鹽溶液呈藍(lán)色；常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色．
【實(shí)驗(yàn)探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別針對猜想一、猜想二、猜想三設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并展開實(shí)驗(yàn)探究．

猜想	主要操作	主要現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想一	打磨R絲，將其插入到硫酸銅溶液中	R絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)	猜想一 不成立 （填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗細(xì)相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中	①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色 ②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快 ③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生	猜想二成立 R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 R+H2SO4=RSO4+H2↑
猜想三	將打磨過的鋁絲，插入到RSO4溶液中	無明顯現(xiàn)象	猜想三成立

【交流反思】究竟哪種猜想成立？三位同學(xué)經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前沒有打磨鋁絲，這可能會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤．于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學(xué)做實(shí)驗(yàn)用過的溶液中，一段時(shí)間后，溶液的顏色

由藍(lán)色變成無色

，進(jìn)而確認(rèn)猜想三不成立，猜想二成立．
【歸納與總結(jié)】探究結(jié)束后，他們總結(jié)得出：通過金屬與

酸

反應(yīng)或金屬與

鹽溶液

反應(yīng)可以比較金屬活動性強(qiáng)弱．

Answer 1

分析：【作出猜想】猜想二：根據(jù)其余兩種猜想推斷；
【實(shí)驗(yàn)探究】猜想一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷；
猜想二：根據(jù)R與稀硫酸反應(yīng)生成RSO₄和氫氣寫出方程式；
猜想三：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想三成立，即設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證R的活動性比鋁強(qiáng)；
【交流反思】鋁與藍(lán)色的RSO₄反應(yīng)生成無色的硫酸鋁和R判斷；
【歸納與總結(jié)】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論判斷金屬活潑性的方法；

解答：解：【作出猜想】猜想二：根據(jù)其余兩種猜想可以猜想為：Al＞R＞Cu；
【實(shí)驗(yàn)探究】猜想一：把R插入到硫酸銅溶液中，R絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，說明R把銅置換出來，即R的活潑性大于銅，所以猜想一不成立，故填：不成立；
猜想二：R與稀硫酸反應(yīng)生成RSO₄和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑；
猜想三：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，猜想三成立，即設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證R的活動性比鋁強(qiáng)，可將打磨過的鋁絲，插入到RSO₄溶液中，無現(xiàn)象發(fā)生，即可證明，故填：將打磨過的鋁絲，插入到RSO₄溶液中；
【交流反思】根據(jù)結(jié)論猜想二成立，說明鋁的活潑性大于R，即鋁與藍(lán)色的RSO₄反應(yīng)生成無色的硫酸鋁和R，所以溶液由藍(lán)色變成無色，故填：由藍(lán)色變成無色；
【歸納與總結(jié)】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論：金屬與酸反應(yīng)或金屬與鹽溶液反應(yīng)可以比較金屬活動性強(qiáng)，故填：酸；鹽溶液；

點(diǎn)評：驗(yàn)證三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．