Question

【題目】為獲得單質(zhì)鈀,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100g17.7%的PdCl2溶液，向其中加入10.0g金屬Co,使其充分反應(yīng),得到金屬Co和Pd的混合物14.7g.②將①中所得固體金屬放入足量稀鹽酸中,充分反應(yīng)仍有10.6g固體未溶解。已知Ar(Pd)=106,Ar(Co)=59,Co和Fe相似，Co的化合價也有+2，+3.下列說法不正確的是( )

A. 活動性Co>(H)>Pd B. ①中生成了Pd和CoCl3

C. 實(shí)驗(yàn)①剩余的溶液的質(zhì)量為95.3g D. 實(shí)驗(yàn)①剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為13g

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知Co能與PdCl2反應(yīng)說明了Co的活潑性大于Pd， 10.0g金屬Co與100g17.7%的PdCl2溶液反應(yīng)得到金屬Co和Pd的混合物14.7g，說明反應(yīng)中Co已過量，PdCl2完全反應(yīng)，100gPdCl2溶液中含有PdCl2的質(zhì)量為：100g×17.7%=17.7g，參加反應(yīng)的PdCl2的質(zhì)量是17.7g，得到Pd的質(zhì)量=17.7g× ×100%=10.6g；將①中所得固體金屬放入足量稀鹽酸中,充分反應(yīng)仍有10.6g固體未溶解，說明固體是Pd，Co被鹽酸消耗，說明了Co的活潑性大于氫，則活動性Co>(H)>Pd ，正確； B、若①中生成了Pd和CoCl3則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3PdCl2+2Co=3Pd+2CoCl3，設(shè)生成10.6g的Pd需Co的質(zhì)量為x，

3PdCl2+2Co=3Pd+2CoCl3

118 318

X 10.6g

x=3.93g，實(shí)驗(yàn)①中消耗的Co的質(zhì)量=10g-(14.7g-10.6g)=5.9g≠3.93g，錯誤；C、實(shí)驗(yàn)①剩余的溶液的質(zhì)量=100g+10g-14.7g= 95.3g，正確；D、100g17.7%的PdCl2溶液中氯離子的質(zhì)量=17.7g-10.6g=7.1g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律： 實(shí)驗(yàn)①剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于氯離子的質(zhì)量加上反應(yīng)中消耗的Co的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)①剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=7.1g+5.9g=13g，正確。故選C。