Question

圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖1、圖2回答：

①30℃時，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

乙＞甲＞丙

．
②50℃時，40g乙物質(zhì)最多能配制成

140

g飽和溶液，該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是

28.6%

．
③如圖2所示，向盛有生石灰的試管中加入適量水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．實驗時，燒杯中有晶體析出，由此判斷該飽和溶液中析出的晶體是

丙

（填甲、乙或丙）．

Answer 1

分析：由甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，可知：
①在30℃時，三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序；
②依據(jù)50℃時乙物質(zhì)的溶解度對溶液進行判斷以及根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100+溶解度

×100%進行解答；
③根據(jù)生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣寫出方程式，根據(jù)杯內(nèi)的物質(zhì)的溶解度是隨著溫度的升高而溶解度變小判斷是哪種物質(zhì)；

解答：解：由甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，可知：
①在30℃時，三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序是：乙＞甲＞丙；故答案為：乙＞甲＞丙；
②依據(jù)50℃時乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以40g乙物質(zhì)恰好能溶解在100g水中形成140g飽和溶液；該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是

40g

100g+40g

×100%≈28.6%；故答案為：140；28.6%；
③生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且反應(yīng)放出大量的熱，燒杯中有晶體析出，說明燒杯內(nèi)的物質(zhì)的溶解度是隨著溫度的升高而溶解度變小，由固體物質(zhì)的溶解度曲線知，該物質(zhì)是丙，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；丙；

點評：根據(jù)溶解度曲線，可以查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度；同樣根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，掌握溶解度曲線的意義是解題的關(guān)鍵所在．