Question

在高溫條件下，A、B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．

（1）四種物質(zhì)中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的是

CH₄

（填化學(xué)式）
（2）在該反應(yīng)中，以下敘述正確的是

BD

（填字母）．
A．屬于置換反應(yīng)         B．原子種類沒(méi)有改變
C．分子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變   D．A物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
（3）該微觀示意圖中，為了體現(xiàn)化學(xué)變化要遵守質(zhì)量守恒定律，需在反應(yīng)后圖片中補(bǔ)畫(huà)

3

個(gè)D分子
（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CH₄+H₂O

高溫  .

3H₂+CO

（5）①Fe；②FeO；③Fe²⁺；④Fe³⁺；⑤Fe₃O₄是常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)．下列說(shuō)法不正確的是

B

：
A．表示一個(gè)鐵原子的是-①；   B．表示氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)的是-②；
C．表示鐵離子的是-③；       D．表示鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物的是-⑤

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，寫(xiě)出化學(xué)式，找出相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物；
（2）A、根據(jù)變化的微觀示意圖，分析反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)的類型；
B、對(duì)比反應(yīng)前后微粒的變化，分析原子的變化；
C、對(duì)比反應(yīng)前后微粒的變化，分析分子的變化；
D、根據(jù)A物質(zhì)化學(xué)式計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，分析D分子的數(shù)目；
（4）根據(jù)變化的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)的條件，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（5）根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的意義及鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分析．

解答：解：（1）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，A、B、C是由不同種元素組成的化合物，化學(xué)式分別是：CH₄、H₂O、CO，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是CH₄；
（2）A、由變化的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)．故A敘述錯(cuò)誤；
B、對(duì)比反應(yīng)前后微粒的變化，反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有改變．故B敘述正確；
C、對(duì)比反應(yīng)前后微粒的變化，由質(zhì)量守定律可知，反應(yīng)前有2個(gè)分子，反應(yīng)后變化成了4個(gè)分子，反應(yīng)分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了改變．故C敘述錯(cuò)誤；
D、由微觀示意圖可知，A物質(zhì)的化學(xué)式為CH₄，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

1×4

12+1×4

×100%=25%．故D敘述正確；
（3）在該微觀示意圖中，反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)相等．氫原子的個(gè)數(shù)不同，應(yīng)在反應(yīng)后圖片中補(bǔ)畫(huà)3個(gè)D分子；
（4）由變化的微觀示意圖可知，甲烷和水在高溫條件下反應(yīng)生成了一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的方程式：CH₄+H₂O

高溫  .

3H₂+CO；
（5）A、Fe能表示一個(gè)鐵原子．故A正確；
B、氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)的是

+2

FeO

．故B不正確；
C、Fe³⁺能表示鐵離子．故C正確；
D、鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物的是Fe₃O₄．故D正確．
故答為：（1）CH₄；（2）BD；（3）3；（4）CH₄+H₂O

高溫  .

3H₂+CO；（5）B．

點(diǎn)評(píng)：解決這類題的關(guān)鍵就是辨別分子是由何種原子構(gòu)成，每種原子有幾個(gè)，從而推出分子的化學(xué)式，再利用化學(xué)式對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析判斷即可．