Question

在高溫條件下，A、B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．

（1）四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是

 

（填上圖中的字母代號(hào)，下同），可以與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的是

 

．
（2）B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是

 

，其中氫、氧元素質(zhì)量比是

 

．
（3）在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，以下敘述正確的是

 

．（填字母序號(hào)）a．屬于置換反應(yīng)；b．原子種類沒有改變；
c．分子的個(gè)數(shù)沒有改變；d．A物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
（4）在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為

 

．（計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）

Answer 1

分析：將圖以及符號(hào)意義，轉(zhuǎn)化為更直觀的化學(xué)反應(yīng)并書寫有關(guān)的方程式，從而結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行方程式的分析與計(jì)算．
（1）單質(zhì)是由同一元素組成的純凈物，而與人體血紅蛋白結(jié)合并使人中毒的物質(zhì)一般是一氧化碳，據(jù)此分析解答．
（2）依據(jù)B的化學(xué)式可對(duì)其相對(duì)分子質(zhì)量以及元素的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算．
（3）置換反應(yīng)的特征是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，據(jù)此判斷反應(yīng)的類型，并依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)對(duì)反應(yīng)的微觀問題進(jìn)行探討．
（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式對(duì)C、D兩物質(zhì)在反應(yīng)中的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算即可；

解答：解：將題干中的圖轉(zhuǎn)化為能夠體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的微觀圖示如圖所示：

通過(guò)微粒的結(jié)構(gòu)得到具體反應(yīng)關(guān)系為：CH₄+H₂O

高溫  .

3H₂+CO
（1）依據(jù)單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物可知，四種物質(zhì)中氫氣是單質(zhì)，而甲烷、一氧化碳、水均為化合物．其中一氧化碳可以與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的；
（2）B物質(zhì)是水，其相對(duì)分子質(zhì)量為各元素相對(duì)原子質(zhì)量之和，即1×2+16=18；元素質(zhì)量比為氫、氧元素相對(duì)原子質(zhì)量和的比，即：（1×2）：16=1：8；
（3）從CH₄+H₂O

高溫  .

3H₂+CO中可以看出
a．該反應(yīng)反應(yīng)物為兩種化合物，所以一定不是置換反應(yīng)；
b．化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒，所以原子種類沒有改變
c．反應(yīng)前兩分子，反應(yīng)后四分子，所以分子的個(gè)數(shù)改變而非不改變；
d．甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1×4

1×4+12

×100%=25%，所以A物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%說(shuō)法正確．
（4）CH₄+H₂O

高溫  .

3H₂+CO
     16  18        6  28
所以CD的質(zhì)量比為28：6=14：3．
故答案為：（1）D；C；  （2）18； 1：8；（3）bd；（4）14：3．

點(diǎn)評(píng)：解決這類題的關(guān)鍵就是辨別分子是由何種原子構(gòu)成，并分清每種分子中原子的個(gè)數(shù)，這樣就可以得出分子的化學(xué)式，進(jìn)而書寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，再利用化學(xué)式或化學(xué)方程式對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析判斷即可．