Question

現(xiàn)有三份均由NaOH和CaCO₃組成的樣品各50克，欲測定各樣品的成分．活動(dòng)小組同學(xué)們討論得出的以下幾種方案，請閱讀分析后回答相關(guān)問題．
（1）方案一：將樣品1經(jīng)溶解、過濾、洗滌、烘干等操作后，稱量固體質(zhì)量10克．則樣品1中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

：
（2）方案二：在樣品2中加入足量稀鹽酸，收集到11克CO₂（不考患CO₂的損耗）．則樣品2中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（3）方案三：將樣品3經(jīng)溶解、過濾、洗滌后，在濾液中加入酚酞試液，再逐滴加10%的稀鹽酸直到溶液剛好褪色，共消耗稀鹽酸73克．
請求出樣品3中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出解題過程．）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：方案一：利用氫氧化鈉易溶于水而碳酸鈣不溶，通過溶解、過濾、洗滌、烘干等操作后除去樣品中的氫氧化鈉；碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即為樣品
中CaCO₃的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
方案二：氫氧化鈉、碳酸鈣均可與鹽酸反應(yīng)，但氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水不產(chǎn)生氣體二氧化碳；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量；碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即為樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
此實(shí)驗(yàn)的目的是測定反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳的量，因此，不同于制取二氧化碳時(shí)的收集，應(yīng)考慮把所產(chǎn)生的氣體全部收集；
方案三：利用氫氧化鈉易溶于水而碳酸鈣不溶，通過溶解、過濾、洗滌后，所得濾液為氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液呈中性，酚酞變成無色；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出樣品中氫氧化鈉質(zhì)量，再利用質(zhì)量差解得碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即為樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：方案一，通過溶解、過濾、洗滌、烘干等操作后，所得固體為碳酸鈣，即樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
50g樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g× 40 100 ×100%

50g

×100%=8%
故答案為：8%；
方案二，（1）設(shè)50g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃～CO₂
100    44
x      11g

100

x

=

44

11g

 x=25g
50g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

25g

50g

×100%=50%
故答案為：50%；
方案三，設(shè)50g樣品中含氫氧化鈉的質(zhì)量為y
NaOH～HCl
40    36.5
y     73g×10%

40

y

=

36.5

73g×10%

y=8g
50g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

50g-8g

50g

×100%=84%
故答案為：84%．

點(diǎn)評：本題是對所學(xué)計(jì)算知識的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識