Question

某活動小組取32g氧化鐵，在高溫的條件下用一氧化碳還原，產(chǎn)生的氣體用過量的氫氧化鈉溶液來吸收，在上述實驗中，經(jīng)測定氫氧化鈉溶液增重8.8g，反應(yīng)后的固體中含有鐵和四氧化三鐵，計算其中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)NaOH溶液增加的質(zhì)量等于二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，利用二氧化碳求出氧化鐵中減少的氧元素的質(zhì)量，從而得出剩余氧元素的質(zhì)量，再求出四氧化三鐵的質(zhì)量進而解答．

解答：解：氫氧化鈉溶液增重8.8g，反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為8.8g，
8.8g二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為：8.8g×

32

44

×100%=6.4g，則32g氧化鐵中減少的氧元素的質(zhì)量為3.2g，
32g氧化鐵中，氧元素的質(zhì)量為：32g×

16×3

160

×100%=9.6g，鐵元素的質(zhì)量為：32g-9.6gg=22.4g，則反應(yīng)后剩余氧元素的質(zhì)量為9.6g-3.2g=6.4g，
四氧化三鐵的質(zhì)量為：6.4g÷

16×4

232

×100%=23.2g，其中鐵元素的質(zhì)量為：23.2g-6.4g=16.8g，則單質(zhì)鐵的質(zhì)量為：22.4g-16.8g=5.6g，反應(yīng)后的固體的質(zhì)量為32g-3.2g=28.8g．
最終固體中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

5.6g

32g-3.2g

×100%=19.4%
答案：其中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)19.4%

點評：本題綜合性較強，較全面的考查了一氧化碳還原氧化鐵，尤其是利用數(shù)據(jù)對混合物的判斷增加了試題難度，掌握反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，并會結(jié)合方程式分析即可順利解答．