Question

14．根據(jù)所學(xué)的金屬的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題
（1）從金屬活動(dòng)性表可知：鐵（Fe）比錫（Sn）的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；
（2）下列合金投入足量的稀硫酸中，能夠完全溶解的是C；
A．生鐵            B．黃銅              C．鋁鎂合金
（3）工業(yè)上使用焦炭煉鐵過程中發(fā)生了C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO反應(yīng)，其中碳發(fā)生氧化反應(yīng)；
（4）學(xué)生利用鋅粒、鐵片與硝酸銀溶液反應(yīng)比較三種金屬的活動(dòng)性，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中所得的混合物過濾，得到固體和淺綠色濾液，則此時(shí)濾液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸鋅．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）從金屬活動(dòng)性表可知：鐵（Fe）位于錫（Sn）的前邊，鐵的金屬活動(dòng)性比錫強(qiáng)；
（2）A．生鐵中含有碳，不與稀硫酸反應(yīng)，故A不能夠完全溶解；
B．黃銅中的銅不與稀硫酸反應(yīng)，故B不能夠完全溶解；
C．鋁鎂合金都能與稀硫酸反應(yīng)，故C能夠完全溶解；
（3）工業(yè)上使用焦炭煉鐵過程中發(fā)生了C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO反應(yīng)，其中碳與氧發(fā)生了反應(yīng)了氧化反應(yīng)；
（4）學(xué)生利用鋅粒、鐵片與硝酸銀溶液反應(yīng)比較三種金屬的活動(dòng)性，應(yīng)首先應(yīng)用足量的鐵片與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，說明了鐵的活動(dòng)性大于銀；再用鋅粒與硝酸亞鐵反應(yīng)，生成了鐵和硝酸鋅，說明了鋅的活動(dòng)大于鐵，由此可比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，將試管中所得的混合物過濾，得到固體和淺綠色濾液，說明了溶液中有硝酸亞鐵硝酸鋅．
故答為：（1）強(qiáng)；（2）C；（3）碳；（4）硝酸亞鐵和硝酸鋅．

點(diǎn)評(píng) 本題的難度不大，了解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí)．